OXIDO REDUCCIÓN 

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

 Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas: 

 Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

                                          

                                 Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe 

Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de loshidruros que es –1. 

           ⁺1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).

    Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico

                                   número de oxidación del hidrógeno: ⁺1
                                   número de oxidación del cloro: ^–1

                          HI;  ácido yodhídrico

                                  número de oxidación del hidrógeno: ⁺1
                                  número de oxidación del cloro: ^–1

          ^–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)

                  Ejemplos:   NaH; hidruro de sodio

                                  número de oxidación del hidrógeno: ^-1
                                  número de oxidación del sodio: ⁺1


                       LiH;   hidruro de litio
                                  número de oxidación del hidrógeno: ^-1
                                  número de oxidación del litio: ⁺1

 Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.

       

                     Ejemplos:           CaO; óxido de calcio

 

                                   número de oxidación del oxígeno: ^-2
                                   número de oxidación del calcio: ⁺2

                        H₂O₂; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada

                                  número de oxidación del oxígeno: ^-1 
                                  número de oxidación del hidrógeno: ⁺1


Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.

                  
                     Ejemplos:       Ca (calcio):   valencia = 2 
                                            número de oxidación: ⁺2

                                              Li (litio):    valencia = 1
                                            número de oxidación: ⁺1

 Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.

                 Ejemplos:         Cl (cloro):   valencia = 1

                                            número de oxidación: –1

                                            I (yodo):      valencia = 1
                                            número de oxidación: –1

 Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.

           Ejemplo:            NaF: fluoruro de sodio

 

                                     número de oxidación del flúor: –1
                                     número de oxidación del sodio: ⁺1

 Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.

             Ejemplos:          Cu₂O: óxido cuproso

 

 número de oxidación del cobre: ⁺1;  como hay dos átomos de cobre, se  multiplica el número de oxidación por el número de átomos de la molécula: 2 • +1= ⁺ 2.
                                      número de oxidación del  oxígeno:   – 2

                                              ⁺ 2 + – 2 =  0

                           H₂SO₄: ácido sulfúrico

  número de oxidación del hidrógeno: ⁺1; hay 2 átomos = 2 · ⁺1 = ⁺2                                             número de oxidación del azufre: ⁺6; hay 1 átomo = 1 · ⁺6 = ⁺6 
      número de oxidación del oxígeno: – 2, hay 4 átomos = 4 · – 2 = – 8

                                                  ⁺2  +  ⁺6  +  – 8 =  0

 Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

           Ejemplo:             PO₄^–3: fosfato

                                     número de oxidación del fósforo: ⁺5; hay 1 átomo = 1 • ⁺5 = ⁺5
                                     número de oxidación del oxígeno: –2; hay 4 átomos = 4 • – 2 = –8

  La molécula tiene una carga de – 3, por lo tanto, al sumar los números de oxidación del fósforo y del oxígeno, el resultado debe ser igual a – 3.

                                              ⁺5 + – 8 = – 3
                                                     – 3 = – 3

BALANCEO DE ECUACIONES 

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